Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
при сливании растворов протекает реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
по условию известна масса растворов и процент растворенного вещества, необходимо воспользоваться формулой, чтобы узнать массу чистого вещества
w = m / m * 100%
m (H2SO4) = 196 г* 5% / 100% = 9,8г
находим количесвто вещества серной кислоты
n (H2SO4) = m/M = 9,8г / 98г/моль = 0,1моль недостаток
m (NaOH) = 80 * 10% / 100% = 8г
находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = 8г / 40г/моль = 0,2моль избыток
расчеты ведем по недостатку
n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1 следовательно n(Na2SO4) = 0,1 моль
m(Na2SO4) = 0,1моль * 142г/моль = 14,2г
2.в
3. в