Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
1) C + O2 = CO2
CO2+C = 2CO
CO + ZnO = Zn + CO2
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) Во второй цепочке так же как в первой только последняя реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
3) Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
K2SiO3 = K2O + SiO2
4) Si + 2NaOH = Na2SiO3 + H2
Na2SiO3 = Na2O + SiO2
5)Si + 2NaOH = Na2SiO3 + H2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3