1)Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия
2)Кри́ца — рыхлый ком размягченного губчатого железа в смеси со шлаком и частицами несгоревшего угля, образующийся при плавке железной руды в условиях низких относительно доменной плавки температур (до 1300 °С). Название произошло от древнерусского «кръч» — кузнец. Также крицу называют сыродутным железом.
3)Уравнение реакции получения железа из оксида железа(׀׀׀) при водорода: 3H² + Fe²O³ = 2Fe + 3H²O (маленькие цифры сверху - это тип индексы)7
4)Алюминотермия получения металлов, неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Например, в случае хрома: 2Al + Cr₂О₃ = Al₂О₃ + 2Cr При подобных реакциях выделяется большое количество теплоты, а температура смеси может достигать 3000 °C.
5)Сталь (от нем. Stahl) — сплав железа с углеродом (и другими элементами), содержащий не менее 45 % железа и в котором содержание углерода находится в диапазоне от 0,02 до 2,14 %, причём содержанию от 0,6 % до 2,14 % соответствует высокоуглеродистая сталь.
1. в конце XVIII века ученые -естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух - это смесь газов.
2. воздух в основном состоит из азота.
3. .В составе атмосферного воздуха 21 % приходится на долю кислорода.
4. 4. В воздухе содержатся углекислый газ – оксид углерода(IV) и водяные пары, процентное содержание которых зависит от местных условий.
5. Без воздуха не проходят процессы окисление и горения
6. Реакции горения – это взаимодействие кислорода с веществом
7. При горении веществ в воздухе образуются углекислый газ и угарный газ и другие продукты окисления
8. Воздух – бесценный дар природы, его нужно беречь
С⇒СО2
n(CO2)=m/M = 26,4 / 44 = 0,6 моля
n(C) = n(CO2)
2Н⇒Н2О
n(H2O)=m/M = 10,8/18=0,6 моля
n(H)=2n(H2O)=1.2 моля
n(C): n(H)=0,6 :1.2 = 1:2
простейшая формула: CH2
M(CH2)= 14 г/моль
M(ист УВ)=D * M(возд)= 29* 2.9=84 г/моль
видно, что молярная масса истинного УВ больше в 6 раз молярной массы CH2
значит: (CH2)6 = C6H12