Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов в результате чего выделилось 6 литров кислорода измеренного при (н.у). составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока?
ответ: Дано: m(орг.вво)=7,2 грамма DпоH=36 m(CO2)=22 грамма m(H2O)=10,8 грамма Найти: органическое вво n-? Решение: 1)D=Mr(орг.вва)*1 36=х*1 x=36 грамм/моль 2)от массы воды и углекислого газа переходим на количество вва: m->n n(CO2)=22/44=0,5моль M(CO2)=12+16*2=32+12=44 грамм/моль n(CO2)=n(C)=0,5 моль 3)m->n n(H2O)=10,8\18=0,6 моль M(H2O)=1*2+16=18 грамм/моль 2n(H2O)=n(H2)=1,2 моль 4)от количества идем на массу вв(С)и (Н2) n->m m(C)=12 гр/моль*0,6МОЛЬ=7,2 грамма от количества (Н2)переходим на массу (Н2): n->m m(H2)=1,2*18=21,6 грамм 5)m(орг,вва)=m(C)+m(H2) Если массы в правой части равны массе органического,то кислорода в этом органическом вве нет; здесь ошибка Масса у тебя меньше,а ход решения верный у меня,уточни этот вопрос у учителя,я этих задач перерешала,яв профильном классе по химии; Дальше опишу схему решения: n(C):n(H2)=0,5/1,2 делим на меньший член: n(C):n(H2)=1/0,41 возможно,что такого вещества среди углеводородов нет,значит есть среди органических вв с кислородом если есть кислород,иди на количество,(отняв от общей массы органического вва массу углерода и водорода-так ты узнаешь массу кислорода),тогда: n(C):n(H):n(O) 6)по истинной формуле считай его молярную массу,она должна равняться =36 грамм/на моль
K(-): Zn^+2 + 2e = Zn
A(+): 2H2O -4e = O2 + 4H^+
ΔV = (Vm*I*Δt)/(n*F)
I = ΔV*n*F/Vm*Δt = 6*4*96500/11.2*18000 = 11.5 А