Братва, решить реакцию овр al+koh+h2o=k[al(oh)4]+h2

👇

Ответ:

ezdinaa

08.12.2020

Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2
Al(0) - 3e = Al(+3) 2 процесс окисления, восстановитель
2H(+) + 2e = H2(0) 2 процесс восстановления, окислитель
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

4,7(60 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Ksu1ma

08.12.2020

Fonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.comFonts for Android and iPhone - www.fontskeyboard.com

Объяснение:

4,8(87 оценок)

Ответ:

bondarevera

08.12.2020

Уравнение реакции - 2 So2 + O2 = 2 SO3
44.8 литров оксида серы это 44.8 \ 22.4 = 2 моль
следовательно мы должны получить 2 моль оксида серы 3 ( т.к по уравнению отношение моль оксида серы 2 и оксида серы 3 - 1:1)
далее считаем теоретическую массу по данному уравнению ( а практическая - то, что мы получили (масса, данная в условии))
2 моль оксида серы (3 ) это 2 *80 = 160 грамм
теперь найдем выход реакции по формуле ( M практическое \ М теоретическое * 100% ) это будет 132 \ 160 * 100% = 0.825 * 100 = 82.5%
ответ: выход реакции 82.5%

4,4(97 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

18.08.2021

Сделай свой день еще сладким: как сделать букет из конфет...

Хобби-и-рукоделие

24.04.2020

Как сделать бумажный вертолет...

Финансы-и-бизнес

08.08.2021

Как заключить брачный договор в Таиланде: советы для тех, кто собирается расписываться...

Кулинария-и-гостеприимство