Овеликие , с . медная пластинка массой 80 г после ее погружения в раствор аргентум (i) нитрата увеличила свой вес на 3,8%. определите массу соли, которая прореагировала.
2Ag(NO3) + Cu=Cu(NO3)2 +2 Ag,если масса медной пластинки 80грамм, то 3,8% составят 80*3,8/100=3,04г, определим количество вещества полученного серебра 3,04/107=0,028моля ровно такое же количество вещества соли вступило в реакцию, т.е. 0,028моля,определим её массу, для этого определим Mr(AgNO3)=107 +14 +48=169 mсоли=169*0,028=4,73грамма
Бертолетова соль - KClO3 и разлагается она по уравнению: 2KClO3 => 2KCl + 3O2 Молярная масса кислорода(О2) M(O2)= 32г/моль, значит количество кислорода содержащегося в 40г равно n(O2)=m/M=40/32=1,25моль По коэффицентам стехиометрического уравнения в результате распада 1 моль соли образутся 1.5моль кислорода(3/2=1.5), значит кол-во соли для реакции должно быть в 1.5 раза меньше, чем кол-во кислорода: n(KClO3)=n(O2)/1.5=0.83моль Молярная масса хлората калия: M(KClO3)=122.6г/моль, значит масса соли для реакции: m(KClO3)=M(KClO3)*n(KClO3)=122.6*0.83=102.17г
