Дано: m(S)=0.8г
m(р-ра)=100г
ω(NaOH)=4%
Найти:
ω(NaHSO3)=?
S+O2=SO2
n(S)=m(S)/M(S)=0.8/32=0.025 моль
n(SO2)=n(S)=0.025 моль
m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р-ра)/100=4⋅100/100=4г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/40=0.01 моль
SO2 в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме:
SO2+NaOH=NaHSO3
n.(SO2)=n(NaOH)=0.01 моль
m.(SO2)=nг.(SO2)⋅M(SO2)=0.01⋅64=0.64г
m2(р-ра)=m(р-ра)+m(SO2)=100+1.6=101.6г
n(NaHSO3)=n(NaOH)=0.01 моль
m(NaHSO3)=n(NaHSO3)⋅M(NaHSO3)=0.01⋅104=1.04г
ω(NaHSO3)=100⋅m(NaHSO3)/m2(р-ра)=100⋅1.04/101.6=1.02%
ответ: ω(NaHSO3)=1.02%
Надеюсь что
Реєстрація Доступ без реєстрації
Дистанційна підтримка освіти школярів
Розв'язування задач на надлишок
Ви вже навчилися розв'язувати задачі за рівняннями реакцій. Наведемо приклад одного з в розв'язку.
Задача № 1
До розчину, який містить 20,8 барій хлороду, добавили надлишок розчину алюміній сульфату. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2) = 20.8 г
m ос. - ?
Складаємо рівняння реакції. Дані з умови задачі записуємо над формулами; дані, які нам дає хімічне рівняння, пишемо під формулами:
Знаходимо кількість речовини BaCl2:
Mr(BaCl2) = 137 + 2 х 35,5 = 208
З рівняння реакції:
Mr(BaCl2) = 137 + 34 + 4 х 16 = 233
Відповідь : m3 = 23,3 г
Задача № 2
До розчину, який містить 3, 42 г алюміній сульфату, долили надлишок розчину барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
Mr(Al2 (SO4 )3) = 2 х 27 + 3 (32 + 4 х16) = 342
За рівнянням реакції
m(BaSO4 ) = 0.03 моль х 233 г/моль = 6,99 г
Відповідь: m ос. = 6,99 г
В обох наведених прикладах з умови задачі відразу видно, що речовина, маса якої наведена, повністю перетворилась на продукт реакції, і за цією масою проводяться розрахунки.
Задача № 3
На розчин, в якому міститься 3,42 г алюміній сульфату, подіяли розчином, в якому міститься 20,8 г барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2)= 20,8 г
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
З рівняння реакції видно, що речовини прореагують повністю, якщо на 1 молекулу Al2 (SO4 )3 прийдеться 3 молекули BaCl2 . Інакше кажучи, співвідношення кількості речовин буде дорівнювати:
Якщо кількість молекул сульфату алюмінію буде більше цього співвідношення , то його надлишок не прореагує. Барій хлорид повністю перетвориться у барій сульфат, і розрахунки потрібно проводити за цією речовиною.
І навпаки, якщо кількість молекул барій хлориду більше ніж втричі привищує кількість молекул алюміній сульфату, розрахунки потрібно проводити за масою Al2(SO4)3 .
Знаходимо кількості реагуючих речовин:
Мольне співвідношення речовин, які взаємодіють, за умовою дорівнює:
За рівнянням мольне співвідношення речовин дорівнює:
Робимо висновок, що барій хлорид за умовою в надлишку. Розрахунки проводимо по
Al2(SO4)3 .
Відповідь:
Розв'яжіть слідуючі задачі:
Задача №4
Яку масу алюміній оксиду можна одержати, маючи 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?
а) 56 г б) 102 г
в) 204 г г) 98 г
Задача № 5
Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.
а) 4,298 г б) 2,716 г
в) 3,652 г г) 3,313 г
Задачі ускладнюються , якщо реагуючі речовини можуть утворювати різні продукти реакції в залежності від того, в якому мольному співвідношенні знаходяться їх кількості.
Наприклад, в реакціях нейтралізації багатоосновні кислоти можуть утворювати середні і кислі солі.
Задача № 6
Яка сіль утворюється, якщо змішати розчин, що містить 49 г сульфатної кислоти, з розчином, в якому міститься 20 г натрій гідроксиду? Обчисліть її масу.
Дано:
m (H2 SO4)= 49 г
m (NaOH) = 20 г
m ос. - ?
Реакція між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом може відбуватися з утворенням середньої солі (I) або кислої солі (II):
Визначаємо мольне співвідношення реагуючих речовин.
Це відповідає рівнянню (ІІ).
Отже, в реакції утворюється кисла сіль - натрій гідрогенсульфат.
Визначаємо її масу:
Відповідь:
Задача № 7
Через розчин , що містить 2,5 г натрій гідроксиду, пропустили 11,2 л сірководню H2 S (н.у.). Яка сіль і якої маси утворюється при цьому?
а) 4,2 г б) 3,8 г
в) 5,6 г г) 3,5 г
* Складніше розв'язувати задачі, в яких мольне співвідношення реагуючих речовин є проміжним між їх співвідношеннями в різних реакціях.
Задача № 8
До розчину, що містить 5,88 г ортофосфатної кислоти, додали 8,4 г калій гідроксиду. Які солі і якої маси утворяться при цьому?
Дано:
m (H3 PO4)= 5,88 г
m (KOH) = 8,4 г
m Які солі - ?
Реакції між H3 PO4 і KOH можуть відбуватися по трьом рівнянням:
Знаходимо співвідношення кількості реагуючих речовин за умовою задачі.
Тобто, кількість KOH більша, ніж потрібно по рівнянню (ІІ), але менша, ніж піде на нейтралізацію H3 PO4 по рівнянню (ІІІ).
В такому випадку записуємо нейтралізацію H3 PO4 у вигляді трьох послідовних реакцій - спочатку заміщується перший атом Гідрогену на атом Калію, потім в утвореній кислій солі -другий атом, і в третій реакції останній атом Гідрогену заміщується на атом Калію:
В цій реакції KOH в надлишку. По завершенню реакції в розчині з'являється 0,06 моль
KH2 PO4 і залишиться 0,15 - 0,06 = 0,09 (моль) KOH
Цей надлишок KOH реагує з KH2PO4 по слідуючому рівнянню:
В результаті утворюється 0,06 моль K2HPO4 і залишається 0,09 - 0,06 = 0,03 (моль) кон. Цей надлишок KOH реагує з K2 HPO4 по третьому рівнянню:
В результаті утворюється 0,03 моль K3 PO4 і залишається 0,06 моль - 0,03 моль = 0,03 моль K2 HPO4.
Знайдемо маси утворених солей:
Відповідь: ;
Задача № 9
Які солі утворюються при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 9,8г з натрій гідроксидом масою 5г? Розрахуйте масу кожної з них.
1) 2)
3) 4)
Закінчити урок Робочий зошит
Cн(KOH)*V(KOH)=Cн(H2SO4)*V(H2SO4)=n(KOH)экв
n(KOH)экв=0,025 дм³ * 2н=0,05 моль экв.
m(KOH)=n (KOH)экв * M(1/z KOH)
M(1/z KOH)=56 г/моль , т.к. 1/z = 1
Тогда: m(KOH)=0,05*56=2,8 г
ответ:m(KOH)=2,8 г