ответ: выбирай
Объяснение:
1) окисление пропаналя, напр. перманганатом в кислой среде:
5 CH3-CH2-CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
реакции с другими окислителями (нажать "Больше реакций"):
2) окисление пропанола-1, напр., перманганатом в кислой среде:
5 CH3-CH2-CH2OН + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O
3) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана:
CH3-CH2-CCl3 + 3 NaОН → CH3-CH2-COOH + 3 NaCl + Н2О
4) окислительная деструкция гексена-3:
CH3-CH2-CН=СН-СН2-СН3 + 4[O] —(KMnO4,р-р Н2SO4)→ 2CH3- CH2-COOH
5) гидрокарбонилирование этилена:
CH2=CH2 + CO + H-OН → CH3-CH2-COOH
6) окислительноe карбонилирование этана:
CH3-CH3 + CO + ½ O2 —(t, кат.)→ CH3- CH2-COOH
7) сплавление пропанола-1 со щелочью:
2CH3-CH2-CH2OН + 2 ОН- —(t, NaОН(к))→ 2 CH3-CH2-COOH + 3Н2↑
8) есть немало реакций, в кот., кроме кислоты, образуется доп. орг. соединение, среди них гидролиз сложного эфира пропановой кислоты, напр., метилпропионата:
CH3-CH2-COOСН3 + Н2О —(Н+)→ CH3- CH2-COOH + СН3ОН
Объяснение:
химия
1.)одноатомные спирты можно получить при восстановлении: а)альдегидов
б) алкана
в) одноосновной карбоновой кислоты
г) алкена
уравнения соответствующих реакций для получения пропанола:
СН3-СН2-СНО + Li[AlH4] = CH3CH2CH2OH
2) пропановая кислота образуется при окислении:
а)пропанола-2
б) этаналя
в) эталона
г)бутанола
уравнения соответствующих реакций:
О
СН3-СН2-СН2ОН > СН3-СН2-СOOH + H2O
3)при дегалогенировании 1,2 дихлоробутана образуется углеводород:
а)бутадиен
б)бутен -1
в)бутен-2
г)бутан
Схема соответствующей реакции и условия её проведения :
CH2(Cl) - CH(Cl) - CH2-CH3 + Zn = CH2=CH - CH2-CH3 + ZnCl2
4)Получить карбоновую кислоту можно при окислении :
а)альдегида
б)одноатомного спирта
в)алкана
г)алкена
Уравнения соответствующих реакций для получения пропановой кислоты :
ответ: t
СН3-СН2-СНО + 2Cu(OH)2 > СН3-СН2-СОOH + Cu2O + 2H2O
Объяснение:
H2SeO3: H(+1), Se(+4), O(-2) промежуточная с.о. у селена, значит селенистая кислота может быть как окислителем, так и восстановителем
Cl2: 0 промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем
KMnO4: K(+1), Mn(+7) O(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (Mn) находится в своей высшей степени окисления
I2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем)
H2SeO3 + 4HCl = Se+ 2Cl2 + 3H2O
селен был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем)
H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O
в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем!)