Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества Составим уравнение: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2 Найдем сначала массу чистого NaOH: W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4 Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ. V(NaOH) = 1 моль V (CuSO4) = 0.14 моль Явно видно, что 0.14<1 Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль V (Cu(OH)2)= 0.14 моль Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2 m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г ответ: 13.72 г
m(Fe)-? 1.Определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.: n(CO)=V(CO)÷Vm=1,8л ÷ 22,4л./моль=0,08моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll): Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. По условию задачи 0,08моль оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(Fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль. 4. Находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe) = n(Fe)×M(Fe)= 0,05моль ×56г./моль=2,8г. 5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.
