Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
1) KOH + HI = KI + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + I(-) = K(+) + I(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
2) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
3) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2
2OH(-) + Cu(+2) = Cu(OH)2
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
5) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) = MgSO4 + 2H2O