14г 5,6г mг
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2х56г\моль 3х71г/моль 2х162,5г/моль
M(Fe)=56г/моль
M(Cl2)=35,5х2=71г/моль
M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль
14г 5,6г
112г 213г
14/112=0,125(Fe) 5,6/213=0,026(Cl2)
0.125(Fe) >0.026(Cl2)
избыток недостаток
Считаем по недостатку:
5,6г - mг
213г - 325г
m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)
Объяснение:
1.
A. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
Б. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
B. Mg(OH)₂ + SO₃ = MgSO₄ + H₂O
2.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ реакция замещения
Cu + HCl ≠
Hg + HCl ≠
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ реакция замещения
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ реакция замещения
3.
Дано:
m(Mg) = 12 г
m(MgCl₂) - ?
V(H₂) -?
Решение.
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 12 г/24 г/моль = 0,5 моль
Составляем УХР
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(MgCl₂) = n(H₂) = n(Mg)
n(MgCl₂) = 0.5 моль
n(H₂) = 0,5 моль
M(MgCl₂) = 24+35.5*2 = 95 г/моль
m(MgCl₂) = n*M = 0,5 моль*95 г/моль = 47,5 г
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 47,5 г; 11,2 л
N-восстановитель, окисляется
S-окислитель, восстанавливается