Найти массу соли,выход которой составил 97 %,который образуется при взаимодействии 250 грамм 13 % раствора гидроксида калия со 100 граммами азотной кислоты,содержащей 3 % примесей.
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O m(KNO3)-? m(KOH)=250*0,13=32,5 г m(HNO3)=100-100*0,03=97 г 32,5/56 < 97/63 => KOH в недостатке (ведём расчёт по нему) 32,5/56=x/101 => x=58,68 г 58,62*0,97=56,86 г ответ: 56,86 г.
1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом, 2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.
Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3 примеры солей азотной кислоты: Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2 Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-") Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3 Примеры солей угольный кислоты: CaCO3, MgCO3 Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2- Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+") Примеры солей аммония: NH4Cl, NH4NO3
m(KNO3)-?
m(KOH)=250*0,13=32,5 г
m(HNO3)=100-100*0,03=97 г
32,5/56 < 97/63 => KOH в недостатке (ведём расчёт по нему)
32,5/56=x/101 => x=58,68 г
58,62*0,97=56,86 г
ответ: 56,86 г.