Из формулы количества вещества
v=m / M. (v(ню) - количество вещества = 8моль,m -масса, М -молярная маса Н2S=0,034кг / моль) выразим массу.
m=v*M.
m=8*0,034=0,272кг. (272 грамма).
Дано:
m(HNO₃)= 315г
n(CO2)-?
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.
Фосфор Ar =31 №15 Z(P)=+15 протонов p⁺ 15, нейтронов n⁰ 31-15=16
Сера Ar =32 №16 Z(S)=+16 протонов p⁺ 16,
нейтронов n⁰ 32-16=16
Йод Ar =127 №53 Z(I) =+53 протонов p⁺ 53,
нейтронов n⁰ 127-53=74
Цинк Ar=65 №30 Z(Zn) +30 протонов p⁺ 30,
нейтронов n⁰ 65-30=35
m=M*v=34г/моль*8моль=272г