Какой объем этана был подвергнут каталитическому дегидрированию если выдилевшегося водорода хватило для восстановления вольфрама из 11,6 грамм оксида вольфрама
Это просто. Сначала пишем реакцию со всеми коэффициентами( если нужно).В данном случае нет. С + О₂ = СО₂. Подчеркиваем исходные данные, и что нужно найти(выделяем). Находим молекулярные массы того, что подчеркнули. Для газов помним, что 1 моль - это 22,4л. Mr(C) = 12г/моль; Vr(О₂) ==22,4л. Если есть коэффициенты, умножаем на них. У нас нет Если в уравнении реакции написать молекулярные массы и объемы, а внизу, что дано и что нужно найти, получим пропорцию, которую решаем: 12г С >22,4л О₂ 18гС> х лО₂ х=(18г·22,4л):12г = 33,6л. Этот алгоритм годится для многих задач. Дарю. Успехов!
летом больше. После дождя воздух становится чище, так как капли дождя увлекают с собой пыль.Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков; диоксид серы SO2) получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу; оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде.Если учитывать только постоянные составные части воздуха, то его состав можно выразить данными, приведенными в табл. 26.Таблица 26. Состав воздухаСоставная часть воздуха Содержание, %по объему по массеАзот Кислород Благородные газы 78,2 20,9 0,9 75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость
WO3+3H2=W+3H2O
n(WO3)=11,6:232=0,05моль; n(H2)=0,05*3=0,15моль;
C2H6=C2H4+H2
1 1
n(C2H6)=0,15моль; V(C2H6)=0,15*22,4=3,36л.