Добрый день! Конечно, я могу помочь вам с этим вопросом.
Для начала, давайте разберемся с тем, в каком направлении может самопроизвольно протекать данная реакция:
Cu(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Cu
Реакция происходит между раствором Cu(NO3)2 и Ag, поэтому мы должны определить, какие ионы могут окисляться и какие могут восстанавливаться.
Ионы Cu2+ из раствора Cu(NO3)2 имеют более низкий стандартный потенциал восстановления (Eθ = +0,34 В), поэтому они будут восстанавливаться и осаждаться в виде меди на поверхности Ag.
Ионы Ag+ из Ag будут окисляться и переходить в раствор в виде AgNO3, поскольку они имеют более высокий потенциал восстановления (Eθ = +0,80 В).
Таким образом, реакция будет протекать в следующем направлении: Ag -> Ag+ + e- (окисление) и Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление).
Теперь составим схему гальванического элемента. Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, разделенных сольюный мостиком. Полуэлементы размещаются в электролите, который содержит соответствующие ионы.
На одном конце находится анодный полуэлемент, где происходит окисление. В данном случае это Ag. На другом конце находится катодный полуэлемент, где происходит восстановление. В нашем случае это Cu.
Итак, схема гальванического элемента выглядит следующим образом:
Ag | AgNO3 || Cu(NO3)2 | Cu
Здесь "|" представляет границу раздела между разными растворами, "||" представляет сольный мостик.
Теперь давайте запишем уравнения анодного и катодного процессов:
Анод: Ag -> Ag+ + e-
Катод: Cu2+ + 2e- -> Cu
И, наконец, составим суммарное ионно-молекулярное уравнение, объединяющее оба процесса:
Cu(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Cu
Теперь определим ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространствах, равных 1 моль/л.
ЭДС ( E ) в гальваническом элементе можно рассчитать используя формулу:
E = Eθкатод - Eθанод
где Eθкатод и Eθанод - стандартные потенциалы восстановления катодного и анодного процессов соответственно.
В данном случае, Eθкатод = +0,34 В (потенциал восстановления Cu2+ / Cu), Eθанод = +0,80 В (потенциал восстановления Ag+ / Ag).
Подставим значения в формулу:
E = 0,34 В - 0,80 В = -0,46 В
Таким образом, ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента при данных условиях равна -0,46 В.
Надеюсь, что это помогло вам понять вопрос. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, пожалуйста, сообщите мне.
В периодической системе они находятся в 5 периоде, группе 12 и в подгруппе 3 (также называемой подгруппой B).
в) 5р подуровень: данный подуровень отсутствует. В периодической системе элементов в пятой энергетической оболочке вместо 5р подуровня находится 5p подуровень.
D-электроны не могут находиться на втором энергетическом уровне, так как уровень d-орбиталей доступен только со второго энергетического уровня и выше (начиная с третьего энергетического уровня). Таким образом, d-электроны могут находиться на третьем, четвертом, пятом и последующих энергетических уровнях. Это связано с последовательностью заполнения электронных оболочек согласно принципу Ауфбау и правилам Гунда.
KI-ионная
SO₃-ковалентная полярная
O₃-ковалентная неполяная и полярная.(донорно-акцепторный механизм).