А) Свойства основных оксидов : 1. Реагирует с водой, в результате получаем основание. СaO + H2O = Ca(OH)2 2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду. СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3. Реагирует с кислотными оксидами, в результате получается соль. СaO + SO3 = CaSO4 Свойства кислотных оксидов: 1. Реагируют с водой, в результате получается кислота. SO3 + H2O = H2SO4 2. Реагирует с щелочами в результате получается соль и вода. SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 3. Реагирует с основными оксидами. 4. Реагирует с амфотерными оксидами в результате соль. Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3 Амфотерный оксиды( ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный характер. б) Свойства кислот: 1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням. 2. Меняют цвет при взаимодействии с индикаторами. 3. Разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду. Н2SiO3 = SiO2 + H2O Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества. 2HCl = H2 + Cl2 4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. Реагируют с основными оксидами, в результате соль и вода. СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода. HCl + Mg = MgCl2 + H2 В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода. 7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок. 2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl Свойства щелочей (растворимых оснований). 1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды. НСl + NaOH = NaCl + H2O 2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль. NaOH + SiO2 = NaSiO3 3. Реагируют с солями, образуя основание и соль. СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2 Свойства нерастворимых оснований. 1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду. Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O 2. При нагревании распадаются на оксид т воду. Mg(OH)2 = MgO + H2O
Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. M(Al) = 27 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г
По разнице находим массу оксида алюминия: m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия M(Al2O3)=102 г/моль 5.1 г m" г Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г Находим общую массу гидроксида натрия: m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г Находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г Находим объем раствора гидроксида натрия: V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл
(PBr3)
R-CH2-COOH+Br2 = R-CHBr-COOH+HBr