1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
Массовая доля в-ва в полученном растворе = 7,8%
Объяснение:
Масса вещества (то есть соли из условия) не изменится при разбавлении водой, будет меняться масса раствора.
Найдем массу вещества: mв-ва = mр-ра * w/100% = 130 * 15/100 = 19,5 г
Масса в-ва сохраняется той же самой, то есть справедливо написать следующее 19,5 = (120+130) * х где х - это массовая доля в полученном после разбавления растворе, масса нового раствора 250 г (с учетом массы воды 120 г + 130 г изначального раствора соли).
19,5 = 250 * х
х = 0,078 то есть в процентах 0,078 * 100 = 7,8%.
1.SO2
2.K2S
3.FeCl3
4.MgS
Цифры при записи в тетради будут маленькими как индекс.
это правильно 100%