Добрый день! С радостью я помогу вам разобраться с этим вопросом.
В данной задаче нам предлагается установить соответствие между солью и концентрациями ионов водорода (H+) и гидроксида (OH-) в растворе этой соли.
Перед тем, как мы перейдем к решению, давайте вспомним, что такое ионы водорода (H+) и ионы гидроксида (OH-):
- Ион водорода (H+) представляет собой положительно заряженную частицу, которая образуется, когда молекула воды теряет один из своих электронов.
- Ион гидроксида (OH-) представляет собой отрицательно заряженную частицу, состоящую из одного атома кислорода и одного атома водорода. Он образуется, когда молекула воды теряет один из своих протонов.
Теперь перейдем к задаче. У нас есть три соли: FeI2, Na2S и CsCl. Для каждой соли необходимо определить, какие концентрации ионов H+ и OH- присутствуют в растворе.
1) FeI2.
Для начала, нам необходимо определить, какие ионы образуются при растворении данной соли. FeI2 разлагается на ионы Fe2+ и 2 иона I-. Так как ион Fe2+ не содержит водородных или гидроксидных ионов, то концентрации ионов H+ и OH- будут равными ( [H+] = [OH-] ).
2) Na2S.
Опять же, разложим данную соль на составляющие: ион Na+ и ион S2-. Здесь у иона S2- наличие двух отрицательных зарядов говорит о том, что он образован из атома серы и двух электронов. При растворении Na2S в воде ионы Na+ не претерпевают изменений, но ион S2- приводит к образованию гидроксидных ионов OH-. Следовательно, в данном растворе концентрация ионов H+ будет меньше, чем концентрация ионов OH- ( [H+] < [OH-] ).
3) CsCl.
Опять же, разложим данную соль на составляющие: ион Cs+ и ион Cl-. Ион Cl- также не содержит ни водородных, ни гидроксидных ионов. В данном случае, также как и в первом примере, концентрации ионов H+ и OH- будут равными ( [H+] = [OH-] ).
Таким образом, для соответствия солей и концентраций ионов H+ и OH- в растворе получаем следующие ответы:
Добрый день! Сегодня мы проведем практическую работу, связанную с решением экспериментальных задач, а именно определением хлорид-ионов и карбонат-ионов с помощью предоставленных нам реактивов. Мы также напишем соответствующие химические уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде и укажем, какой внешний эффект был зафиксирован во время проведения реакции.
Давайте сначала рассмотрим определение иодид-ионов. Перед нами стоит задача определить иодид-ионы с использованием предоставленного нам реагента - ферума (ІІ) йодида. Для этого необходимо провести соответствующую качественную реакцию. Возьмем небольшое количество ферума (ІІ) йодида и добавим его в пробирку. Затем добавим несколько капель аргентума нитрата в ту же пробирку. Если в растворе присутствуют иодид-ионы, то образуется осадок серого или черного цвета, который является иод-нитратной солью. Это и будет нашим качественным признаком наличия иодид-ионов.
Теперь перейдем к определению ортофосфат-ионов. Здесь мы будем использовать реагент - натрий ортофосфат. Возьмем небольшое количество натрия ортофосфата и добавим его в пробирку. Затем добавим несколько капель аргентума нитрата в ту же пробирку. Если в растворе присутствуют ортофосфат-ионы, то образуется желтый осадок, который представляет собой аргентум фосфат. Этот осадок указывает на наличие ортофосфат-ионов.
Теперь перейдем к написанию химических уравнений, описывающих эти реакции.
Молекулярное уравнение для реакции определения иодид-ионов:
FeI2 + 2AgNO3 -> 2AgI + Fe(NO3)2
Полное ионное уравнение для реакции определения иодид-ионов:
Fe2+ + 2I- + 2Ag+ + 2NO3- -> 2AgI + Fe2+ + 2NO3-
Сокращенное ионное уравнение для реакции определения иодид-ионов:
2I- + 2Ag+ -> 2AgI
Молекулярное уравнение для реакции определения ортофосфат-ионов:
Na3PO4 + 3AgNO3 -> 3Ag3PO4 + 3NaNO3
Полное ионное уравнение для реакции определения ортофосфат-ионов:
3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- -> 3Ag3PO4 + 3Na+ + 3NO3-
Сокращенное ионное уравнение для реакции определения ортофосфат-ионов:
PO43- + 3Ag+ -> 3Ag3PO4
Внешний эффект, который наблюдался во время проведения реакции определения иодид-ионов, был образование осадка серого или черного цвета. А в случае определения ортофосфат-ионов, мы наблюдали образование желтого осадка.
И в заключение, давайте сделаем выводы о качественных реакциях и поясним их значения. Качественные реакции - это реакции, которые позволяют определить наличие или отсутствие определенных ионов или веществ в растворе. Они основаны на химических свойствах соединений и позволяют нам провести идентификацию вещества. В нашем случае, определение иодид-ионов и ортофосфат-ионов позволяют нам установить наличие этих ионов в растворе.
Надеюсь, ответ был понятным и детальным. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!
HnО2 ? это H2O2, если да, то c.0(H)=+1, c.o(O)=-1
CH4 c.o(C)=-4, c.o(h)=+1
Al2(so4)3, c.o(Al) = +3, c.o(S) = +6. c.o(O) = -2
CaCO3, c.o (Ca)=+2, c.о(С)=+6, c.o(O)=-2
K2MnO4, c.o. (K)=+1, c.o (Mn)=+6, c.o(O)=-2
K2so3, c.o(K)=+1, c.o(S)=+4, c.o( o) = -2
c.o. - это степень окисления