Пирит - FeS2
Запишем уравнение реакции:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%
Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг
n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль
Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.
Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль
V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л
Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:
V возд= 410668.72 л / 0.21= 1955565.3 л
m(O₃) = 9,6 г
Найти: n(O₃)
Решение:
M(O₃) = 16·3 = 48 г\моль
n(O₃) = m\M = 9,6 г\ 48 г\моль = 0,2 моль
ответ:n(O₃)= 0,2 моль