1 Основные (запасные) количества кислот и других агрессивных жидкостей должны храниться в помещении, специально для этого предназначенном.
2 Разливку концентрированных кислот: азотной, соляной, других дымящих веществ, а также аммиака, во избежание отравлений следует проводить под тягой с особой осторожностью.
3 Нельзя переносить и даже поднимать склянки с кислотами и другими агрессивными жидкостями, взяв их только за горловину сосуда.
4 При разбавлении концентрированных кислот водой нужно лить кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании. Приливание воды к концентрированной кислоте (особенно серной) сопровождается сильным разогреванием и разбрызгиванием жидкости, что может привести к ожогам.
5 При разбавлении концентрированных кислот, смешивании их друг с другом и при смешивании веществ, сопровождающихся выделением тепла, необходимо пользоваться только термостойкой химической или фарфоровой посудой.
6 Нельзя вливать горячие и даже теплые жидкости в толстостенные сосуды и приборы (например, аппарат Киппа) и добавлять в них серную кислоту.
7 Во избежание ожогов полости рта, а также отравления запрещается набирать растворы кислот, щелочей и других агрессивных жидкостей в пипетку ртом. При засасывании этих веществ следует пользоваться пипетками с различными ловушками посредством резиновой груши.
8 При всех операциях с кислотами и щелочами следует обязательно применять резиновые перчатки, защитные очки и другие защитные средства.
9 Растворять щелочи следует в фарфоровой посуде путем медленного прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании. Куски щелочи можно брать только пинцетом или щипцами.
10 Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте с применением защитных очков и перчаток.
Объяснение:
Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5 г этого вещества на аноде выделилось 11,2 л (н.у) хлора
11,2 л хлора соответствует 0,5 моль
Если электролизу подверглась соль одновалентного металла
1моль 0,5 моль
2 MeCl > 2Me + Cl2
Если электролизу подверглась соль двухвалентного металла
0,5 моль 0,5 моль
MeCl2 > Me + Cl2
Если электролизу подверглась соль трехвалентного металла
0,33 моль 0,5
2 MeCl3 > Me + 3Cl2
Рассмотрим каждый вариант.
1). 42,5 г : 1 моль = М(МеСl) =42,5 г/моль
42,5 - 35,5 = 7 (металл литий) соль LiCl
2). 42,5 г : 0,5 моль = М(MeCl2) = 85 г/моль
85 - 71 = 14. Металла с такой атомной массой в ПСХЭ нет
3. Третий вариант также не правдоподобен
Таким образом, формула вещества LiCl