Объяснение:
Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.
0 0 +2-2
N2 + O2 ↔ 2NO ОВР
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║ 1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+4-2 0 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ОВР
S+4 -2e = S+6 окисление , SO2 - восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+2 -2 0 +4 -2
2СO+ O2 ↔ 2CO2 ОВР
С+2 - 2е = С+4 окисление , СO- восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
Cu(NO₃)₂+2NaOH-->Cu(OH)₂↓+2NaNO₃
m(Cu(NO₃)₂))=94*0.15=14.1г
m(NaOH)=80*0.05=4г
M(Cu(NO₃)₂)=188г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(Cu(NO₃)₂)=m/M=14.1/188=0.075моль
n(NaOH)=m/M=4/40=0.1моль
Т.к. Cu(NO₃)₂ недостаток,то рассчеты ведем по нему:
n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu(OH)₂)=0.075моль
M(Cu(OH)₂)=98г/моль
m(Cu(OH)₂)=n*M=0.075*98=7.35г
ответ:7.35г