Нет это не растворы.
Оксалат железа(II) — FeC₂O₄ неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты желтовато-белые кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат FeC₂O₄·2H₂O.
Хлорид железа(III) FeCl₃ кристаллы гранатово-красные в проходящем свете и зеленые в отражённом. Хлорид железа(III) листочки с металлическим блеском. Хорошо растворим в воде. В жидком виде - красный.
Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в кристаллогидрат FeCl₃· 6Н₂О — гигроскопичные желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма
w-(H2SO4)=12%
m(KOH)=560гр
w(KOH)=20%
Найти:m р-раH2SO4
H2SO4+2KOH>K2SO4+2H2O
Ионная реакция
m(Ве-ва)KOH=560*0,2=112гр
n(KOH)=m/M=112/40=2,8моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 2 моль щелочи , значит кислоты должно быть в 2 раза меньше:
n(H2SO4)=2,8/2=1,4моль
Масса H2SO4= 1,4*98( M(H2SO4)=127,2гр
m(р-ра) H2SO4=137,2/0,12=1143гр
ответ масса (р-ра) h2SO4=1143 гр