При горении ацетилена выделилось 6,76 литров углекислого газа. определите сколько в литрах потребовалось кислорода (н.у.) . ответ запишите с точностью до десятых
Уравнение реакции: 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 6,76/22,4 = 0.301786 моля На 2 моля ацетилена идет 5 молей кислорода На 0.301786 моля ацетилена идет Х молей кислорода Х = 0.301786*5/2 = 0.754464 молей, что составляет 0.754464*22,4 = 16.9 литра.
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
Ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правило может привести к трагедии. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. Представьте себе, что будет, если нарушить правило, и добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет мощный и опасный выброс кислоты.
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
6,76/22,4 = 0.301786 моля
На 2 моля ацетилена идет 5 молей кислорода
На 0.301786 моля ацетилена идет Х молей кислорода
Х = 0.301786*5/2 = 0.754464 молей, что составляет 0.754464*22,4 = 16.9 литра.