у г 25 г
100 г 56 г
1. Сначала найдем теоретически возможный выход извести:
20 г извести - это только 80% от теоретически возможного, а
х г__________________100 г, откуда х=20*100/80=25 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,найдем истинную массу карбоната,который прокалили:
при прокаливании 100 г карбоната образуется 56 г извести, а
при --//--//-- у г___________________25 г, откуда у=100*25/56=приблизительно 45 г
Это формулы солей, так что формула показывает,какой кислоты соль(по кислтному остатку),какой входит метал в состав соли.Вообще,формула-это условное написание качественного(какие именно входят элементы в состав вещества) и количественного(сколько атомов того или иного элемента в составе данного вещества) состава вещества.Например,первое вещество- ортофосфат цинка(соль Цинка и ортофосфатной кислоты),формульная единица(или условно молекула,так как вещество немолекулярного строения)которого состоит из трех элементов:Цинка,Фосфора и Кислорода(это качественный состав).А вот то,что формульная единица(условно-молекула) данного вещества состоит из 3-х атомов Цинка и 2-х кислотных остатков ортофосфатной кислоты-это уже количественный состав
2 : 1
1)m(вещества HCl) = 130 * 0,2=26 г
2)n(HCl)=26/36,5=0,7 моль
3) n(H2S)=2n(HCl)
4)n(H2S)=0,7 * 2=1,4 моль
ответ: n(H2S)=1,4 моль