Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли + вода: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O 3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3 4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль + кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании. 5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Дано: V(SO2)=11,2 л V(H2O)=11 л Найти: V(H2SO3)=? Решение Уравнение реакции 11,2 11 x SO2 + H2O > H2SO3 22,4 22,4 22,4 Из уравнения видно, что полностью прореагирует вода, а оксид серы в избытке => считаем по воде: x=V(H2SO3)=(11*22,4):22,4=11л
ответ: образуется 11л сернистой кислоты
Можно пойти другим путём: n(SO2)=11,2:22,4=0,5 моль n(H2O)=11:22,4=0,49 моль 0,5 0,49 x SO2 + H2O > H2SO3 1 1 1 Оксид серы в избытке => считаем по воде: x=n(H2SO3)=0,49 моль V(H2SO3)=0,49*22,4=~11 л ответ: V(H2SO3)=11л
1) Найдем теоретический выход хлорид метиламмония (то есть 100%-ный) :
10.2 - 80%
х - 100%
х = 12.75 г
2) Найдем молярную массу хлорид метиламмония
M([CH3-NH3]Cl) = 67.5 г/моль
3) Найдем количества вещества хлорид метиламмония
n([CH3-NH3]Cl ) = 12.75/67.5 = 0.19 моль
4) Найдем объем метиламина:
V(CH3-NH2) = 0.19*22.4 = 4.256 л