1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк): Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж. Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево. Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж. Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо. Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 980x0,05 = 49 г
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
Из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,5x233=116,5 г.