При обработке гидроксидом натрия 3,90 г смеси алюминия с его гидроксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. определить процентный состав исходной смеси( по массе)
Водород выделится только на AI , значит: 840мл=0,84л n(H2)=0,84/22,4=0,0375моль 0,375/3=Х/2 х=0,0375*2/3=0,025моль(AI) M(AI)=27г/моль m(AI)=0,025*27=3,225гр W=m(ве-ва)/m(ра-ра) W(AI)=0,675/3,9*100=17,3%
1)NaOH - основание H3PO4 - кислота K2CO3 - соль (средняя) С2Н2 - алкин ZnO - оксид (амфотерный) CO2 - оксид (кислотный) Ca - металл (простое вещество, все которые выше относятся к сложным веществам) CH3COOH - карбоновая кислота
2) связь ионная между Na и О, а между Н и О - ковалентная полярная Са - связь металлическая, СН3СООН - ковалентная неполярная между атомами углерода и ков полярная между углеродом и водородом и кислородом и водородом
Для начала запишем уравнение реакции: 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г Это теоретический выход. Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г А дальше находим массу раствора по пропорции 100 г раствора содержат 90 г кислоты Х г 180 г кислоты X = 100*180/90 = 200 г раствора.
AI(OH)3+NaOH=Na(Ai(OH)4
Водород выделится только на AI , значит:
840мл=0,84л
n(H2)=0,84/22,4=0,0375моль
0,375/3=Х/2
х=0,0375*2/3=0,025моль(AI)
M(AI)=27г/моль
m(AI)=0,025*27=3,225гр
W=m(ве-ва)/m(ра-ра)
W(AI)=0,675/3,9*100=17,3%