По реакции моли ацетилена и брома относятся как 1 к 2, а по задаче мы выяснили, что 0.02 моль ацетилена вступают в реакцию с X молями брома. Из этого следует, что :
x= 0.04 моль Br2 реагирует с 0.02 молями C2H2
n(Br2) = 0.04 моль
m(Br2) = 0.04 × 160 = 6.4 грамм Br2.
Теперь переходим к раствору
w(р-ра) = 3.2% или 3.2 ÷ 100= 0.032 это массовая доля
m1(Br2) = 6.4 грамм
m(р-ра) = Х
Составляем уравнение:
x= 200 грамм
Значит для обесцвечивания ацетилена объемом 0.448 литром, нам понадобилось 200 грамм 3.2% раствора бромной воды
Если будут вопросы, то можете отписать в комментариях.
1) Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... 0,81 ρ, г/мл ……………………..1,090 2) Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3 3) Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF, FeCl2 4) По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К 5) Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………0,15 6) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3 7) Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.
200 грамм
Объяснение:
CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 — CHBr2
v(C2H2) = 0.448 л
n(C2H2) = 0.448 : 22.4 = 0.02 моль
По реакции моли ацетилена и брома относятся как 1 к 2, а по задаче мы выяснили, что 0.02 моль ацетилена вступают в реакцию с X молями брома. Из этого следует, что :
x= 0.04 моль Br2 реагирует с 0.02 молями C2H2
n(Br2) = 0.04 моль
m(Br2) = 0.04 × 160 = 6.4 грамм Br2.
Теперь переходим к раствору
w(р-ра) = 3.2% или 3.2 ÷ 100= 0.032 это массовая доля
m1(Br2) = 6.4 грамм
m(р-ра) = Х
Составляем уравнение:
x= 200 грамм
Значит для обесцвечивания ацетилена объемом 0.448 литром, нам понадобилось 200 грамм 3.2% раствора бромной воды
Если будут вопросы, то можете отписать в комментариях.