Там только самое главное написать надо. 1. основания. составление формул. классификация. 2. окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом). 3. к 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.

👇

Ответ:

Владуся28

14.01.2023

1) Основания - вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. общая формула Me(OH)х, где х - валентность металла, так как гидроксогруппа одновалентна. Основания делятся на растворимые и нераствоимые в воде. Растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов) называются щелочи.
2) В ОВР кислоты с металлами металлы отдают электроны, выступая как восстановители: Ме-хе=Ме +х
Ионы водорода в кислотах (протоны), принимают электроны, восстанавливаясь до молекулярного водорода
2Н+ +2е=Н2
3) а)определим массу соли в исходном растворе 200*0,5=100г
б) Определим массу соли в конечном растворе 100+10=110 г
в) масса раствора увеличивается на массу соли 200+10=210
г) найдем концентрацию конечного раствора 110/210=0,5238 или 52,38%

4,5(10 оценок)

Ответ:

lizaivanovamail

14.01.2023

1.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.
При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания:
Если заряд иона металла "+", то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH-, например гидроксид натрия Na+OH;
Если "2+", то две Ca2+(OH)2.
Таким образом, по отношению к воде основания делят на 2 группы:
растворимые LiOH, KOH, Ca(OH)2…
нерастворимые Zn (OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2.
Растворимые основания также называют щелочами.
По числу групп ОН? основания бывают:
однокислотные: KOH, NaOH, CuOH ...
двухкислотные: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2..
2.3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu0 – 2ē = Cu+2 | 3- вос-ль

N+5 + 3ē = N+2 | 2 - ок-ль
3.м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г
м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г
м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%

4,6(23 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

спеш

14.01.2023

15.1

Al2(SO4)3 - сульфат аллюминия

Ba(NO3)2 - нитрат бария

NaAlO2 - метаалюминат натрия

K2CO3 - карбонат калия

FeCl3 - хлорид железа (III)

Na3AsO4 - арсенат натрия

AgI - йодид серебра

Na2SiO3 - силикат натрия

15.2

HNO2 - соотетствующим оксидом будет N2O3

Be(OH)2 - соотетствующим оксидом будет BeO

HIO3 - соотетствующим оксидом будет Cl2O5

H2CrO4 - соотетствующим оксидом будет CrO3

Cr(OH)3 - соотетствующим оксидом будет Cr2O5

15.3

$H_2CrO_4 - H^+^1_2Cr^+^6O^-^2_4, \\ HPO_3 - H^+^1P^+^5O^-^2_3, \\ CuS_2O_7 - Cu^+^2S^+^6_2O^-^2_7, \\ NaMnO_4 -Na^+Mn^+^7O^-^2_4, \\ MgCr_2O_7 - Mg^+^2Cr^+^6_2O^-^2_7.$

15.4

$Al2O3 <= O=Al-O-Al=O\\ MgSO4 <= Mg^{-O-}_{-O-} S^{=O}_{=O}, \\ HNO2 <= H-N^{=O}_{=O}, \\ SnO2 <= O=Sn=O \\ Cr(OH)3 <= H-O-Cr^{-O-H}_{-O-H}$

15.5

ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → AlCl3 → Al(OH)3.

ZnSO4 +NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2;

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O;

3ZnCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Zn;

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

4,7(69 оценок)

Ответ:

НосочекСудьбы

14.01.2023

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Нерастворимые основания - Соль+щелочь- CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
    Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
    не характерны
3.Действие индикаторов
    окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
    не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
    не реагируют
6.При нагревании
     Cu(OH)2=CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

    Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

4,8(36 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

21.11.2022

Как подрезать азалию: правила и рекомендации...

18.05.2021

Как стильно и удобно одеваться в старшей школе: советы для парней...

Кулинария-и-гостеприимство

07.03.2023

Как приготовить пончики: простой и вкусный рецепт...

28.09.2020

Как медитировать, если вы подросток...