Моющая основа мыла представляет собой натриевые соли алифатических ("жирных") кислот, R-COONa. Здесь R обозначает длинную цепь непредельного углеводорода, например, CH3-(CH2)n-. Такой молекулярный "хвост" является гидрофобным (плохо взаимодействует с водой), а это, в свою очередь, приводит к двум следствиям: 1) мыло относительно ПЛОХО растворяется в воде; 2) раствор мыла приобретает поверхностно-активные свойства: образуется пена, смывается грязь и т.д. При растворении мыла в воде возникает РАВНОВЕСИЕ,
R-COоNa = R-COO(-) + Na(+), смещённое в обратном направлении. Следовательно, согласно правилу Лё Шателье, чем БОЛЬШЕ катионов (Na+, Ca2+, Mg2+) содержится в воде (т.е., чем она солёнее или "жестче"), тем БОЛЬШЕ это равновесие смещено в ОБРАТНОМ направлении, и, значит, тем ХУЖЕ растворяется (пенится) мыло. Кстати, этот эффект используют на практике: на одной из стадий производства мыла его "высаливают" (превращают в труднорастворимый осадок), добавляя в раствор поваренную соль(NaCl). И, наоборот - чем "мягче" вода, тем в МЕНЬШЕЙ степени равновесие сместится в обратную сторону, и тем ЛУЧШЕ мыло будет растворяться, пениться и попросту мыть.
а) С₆H₁₂O₆--(дрожжи)-->2C₂H₅OH+2CO₂↑ - реакция брожения
глюкоза--->этанол+углекислый газ
б) С₂H₅OH+CH₃COOH--(H₂SO₄к)-->CH₃COOC₂H₅+H₂O - реакция этерификации
этанол+уксусная кислота--->этилацетат + вода
в) CH₃COOC₂H₅+H₂O--(H₂SO₄к)-->CH₃COOH+C₂H₅OH - реакция гидролиза
этилацетат + вода --->уксусная кислота + этанол
г) СH₃COOH+Cl₂--(Pкр)-->CH₂ClCOOH+HCl - реакция замещения
уксусная кислота + хлор --->хлоруксусная кислота + хлорводород
2.
а) СH₃-CH₂-CH₂-CH₃--(450°C/AlCl₃)-->CH₃-CH(CH₃)-CH₃ - изомеризация
б) СH₂=CH₂+Cl₂-->CH₂Cl-CH₂Cl -реакция присоединения