Решение: Запишем уравнение диссоциации сульфата свинца: PbSO₄ ⇔ Pb²⁺ + SO₄²⁻ Запишем выражение для ПР: ПР = [Pb²⁺]*[SO₄²⁻] Обозначим за S концентрацию катионов свинца, тогда, выражение ПР примет вид: ПР = S², эта величина S и будет искомой растворимостью. Выразим S: S = √ПР = √(1,6*10⁻⁸) = 1,265*10⁻⁴ моль/л - это есть растворимость и концентрация катионов и анионов, т.к. по уравнению диссоциации их концентрации равны. В 1 литре содержится 1,265*10⁻⁴ моль сульфата свинца, рассчитаем массу 1,265*10⁻⁴ моль PbSO₄: m = n*M = 1,265*10⁻⁴ моль* 303 г/моль = 3,8*10⁻² грамм. Растворимость тогда будет равна: S = 3,8*10⁻² г/л или 38мг/л ответ: S = 1,265*10⁻⁴ моль/л = 3,8*10⁻² г/л = 38мг/л, [Pb²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,265*10⁻⁴ моль/л
1) стакан запотел так как основными продуктами горения орг. веществ являются: углекислый газ и вода. Стакан запотевает от паров воды. 2С₁₈Н₃₈ + 37О₂ = 18СО₂ + 38Н₂О 2) если газоотводную трубку направить отверстием в свежеприготовленную известковую воду (Ca(OH)₂), то со временем появится помутнение, осадок CaCO₃, который при долгом пропускании газа вновь светлеет, т.к. осадок растворяется. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O данная реакция является качественной на углекислый газ, следовательно при горении орг. в-в выделяется углекислый газ, в составе которого есть углерод и вода, в составе которой есть водород.
Первая: S>SO₂>SO₃>CaSO₄>BaSO₄
S+O₂--->SO₂
2SO₂+O₂-->2SO₃
CaO+SO₃-->CaSO₄
CaSO₄+BaCl₂--->CaCl₂+BaSO₄
Вторая: Ba>BaO>Ba(OH)2>Ba3(PO4)2
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba (OH)2
3Ba (OH) 2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O