Если в 1 уравнении NaOH и FeCl2,то тогда так 1.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2(в осадок)+2NaCl Fe+2+2Cl-1+2Na+1+2OH-1=Fe(OH)2+2Na+1+2Cl-1 Fe+2+2OH-1=Fe(OH)2 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+1+CO3-2+2H+1+2Cl-1=2Na+1+2Cl-1+H2O+CO2(H2O и CO2 образуются в результате распада H2CO3) CO3-2+2H+1=H2O+CO2 3.BaCl2+ZnSO4=BaSO4(в осадок)+ZnCl2 Ba+2+2Cl-1+Zn+2+SO4-2=BaSO4+Zn+2+2Cl-1 Ba+2+So4-2=BaSO4 4.NaOH+HCl=NaCl+HOH(H2O) Na+1+OH-1+H+1+Cl-1=Na+1+Cl-1+H2O OH-1+H+1=H2O(вода не диссоциирует)
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S . В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.Сера существенно отличается от кислорода образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд[10].
Сера - единственный минерал имеющий молекулярное строение. Часто встречается в химически чистом виде. Вулканическая сера может содержать примеси As, Se, Те, часто загрязнена битумами, глиной, карбонатами. Цвет чистой серы соломенно- или медово-желтый, желто-бурый. От примесей становится красноватой, зеленоватой, серой и т.д. Сера образуется при вулканических извержениях и при различных экзогенных процессах. Широко используется в сернокислотной, целлюлозно-бумажной, спичечной и других промышленостях. Употребляется для производства взрывчатых веществ, и для борьбы вредителями в сельском хозяйстве.
1.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2(в осадок)+2NaCl
Fe+2+2Cl-1+2Na+1+2OH-1=Fe(OH)2+2Na+1+2Cl-1
Fe+2+2OH-1=Fe(OH)2
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+1+CO3-2+2H+1+2Cl-1=2Na+1+2Cl-1+H2O+CO2(H2O и CO2 образуются в результате распада H2CO3)
CO3-2+2H+1=H2O+CO2
3.BaCl2+ZnSO4=BaSO4(в осадок)+ZnCl2
Ba+2+2Cl-1+Zn+2+SO4-2=BaSO4+Zn+2+2Cl-1
Ba+2+So4-2=BaSO4
4.NaOH+HCl=NaCl+HOH(H2O)
Na+1+OH-1+H+1+Cl-1=Na+1+Cl-1+H2O
OH-1+H+1=H2O(вода не диссоциирует)