Кислоты реагируют с металлов, основаниями, солями. с металлами они реагируют по - разному. разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, в результате реакции получается соль и водород. концентрированная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности и до и после водорода, но выделяется не водород, а оксид серы ( iv) (s или h2s), соль и вода. концентрированная серная кислота пассивирует алюминий, железо, хром и реагирует с ними при нагревании. концентрированная серная кислота реагирует с неметаллами.
Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2
Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻³
Cu⁺²(NO₃)₂⁻
H₂⁺CO₃⁻² или H₂⁺C⁺⁴O₃⁻²
Al⁺³(SiO₃)₃⁻