Відповідь:
Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
Носителями электричества в электролитах являются гидратированные ионы.
Носителями электричества в металлах являются электроны.
Катионы – это положительно заряженные ионы.
Анионы – это отрицательно заряженные ионы.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на гидратированные ионы.
При диссоциации кислот в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода.
При диссоциации оснований в водных растворах в качестве анионов
отщепляются гидроксид-ионы.
Растворимые в воде соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков
Пояснення:
Процессы обратимые.
1) Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)
Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)
MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
CaBr2 = Ca(+2) + 2Br(-)
H2S не диссоциирует
K2SO4 = 2K(+) + SO4(-2)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)
H2SO3= 2H(+) + SO3(-2)
Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)
Ca(OH)2 не диссоциирует
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)
CaCl2 = Ca(+2) + 2Cl(-)
CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-)
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)
Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(-3)
2) 1) Al(OH)3, H3PO4, AlPO4
2) Na2CrO4, NaI, MgCrO4, MgI2
3) H2SO4, HMnO4, CaSO4
4) K2CO3, KClO3, BaCO3
Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ (Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
Нейтронов и 15 электронов.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .
Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . Высший оксид фосфора имеет формулу Р205.
Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов.