Объяснение:
Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 10 %?
Найдем Массу и количество вещества азотной кислоты в растворе
m(HNO3) = 70 г × 0,1 = 7 г. n(HNO3) = 7 г : 63 г/моль =0,11 моль.
0,11 моль 0,11 моль
НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
По уравнению в растворе щелочи для полной нейтрализации должно содержаться 0,11 моль NaOH или 40 г/моль × 0,11 = 4,4 г
Вычислим массу 4% раствора гидроксида натрия, который содержал бы эту массу щелочи: 4,4 г : 0,04 = 110 г
ответ: масса раствора 4% щелочи 110 г
При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.
ответ округли до целых.
10 гх г, откуда
х=10*16/40=4 г