риант
1.Закончите предложение: Электролиты – это…
2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам:
NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
HCI + AgNO3 →
Запишите это уравнение в ионном виде.
4.Закончите предложение: Диссоциация – это процесс…
5.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: KOH, CuSO4, H2S, H2SO4, NH4OH, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
6.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
7.Сформулируйте закон действия масс.
8.Укажите формулы веществ, относящихся к слабымым электролитам:
KOH, H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3.
9.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI3 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
10.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI2 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
1) Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
n(HNO3)=37.8/63=0.6 моль
1 моль - 6 моль
Х моль -0,6моль
Х=0,1 моль - n(Fe2O3)
ответ: v(Fe2O3)=0.1 моль
2) Cu+4HNO3(k.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
n(NO2)=0.2 моль
1 моль - 2моль
Х моль -0,2моль
Х=0,1моль - n(Cu)
ответ: v(Cu)=0.1 моль
3) 2SO2+O2=2SO3
n(SO3)=50л/22,4л/моль=2,2моль
1 моль - 2 моль
Х моль -2,2моль
Х=1,1моль -n(O2)
V(O2)=1.1моль*22,4л/моль=24,6 л
ответ: V(O2)=24,6 л
4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
n(NH3)=200л/2,4л/моль=9моль
4моль -5 моль
9моль -Х моль
Х=11,25моль -n(O2)
V(O2)=11.25моль*22,4л/моль=252л
ответ: V(O2)= 252л
5) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(Al)=21.6г/27г/моль=08моль
2 моль - 3моль
08моль-Х моль
Х=1,2моль -n(H2)
ответ: n(H2)= 1.2 моль
M(CuO)=64+16=80г/моль
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
Составим и решим пропорцию
х/80=8/160
х=8*80/160
х=4
ответ: m(CuO)=4г
Можно решим и другим вычисляя количество вещества.
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=8/160=0.05 моль
По уравнению реакции
n(CuSO4)=n(CuO)=0.05моль
M(CuO)=64+16=80г/моль
m(CuO)=Mn=80*0.05=4г
ответ: m(CuO)=4г