Задача №1
Уравнение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
рассчитаем количество вещсвта соляной кислоты:
n = m/M = 730г/36,5г/моль = 20 моль
По уравнению реакции видим, что количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества кислоты, значит n(H2) = 10моль
Объем 10 моль водорода:
V = Vm*n = 10моль*22,4л/моль = 224литров
Задача №2
Уравнение:
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 196г/98г/моль = 2 моль
По уравнению реакции видим, что количество вещства водорода, такое же как и количество вещества кислоты, аз начит n(H2) = 2моль
объем 2 литров водорода:
V = Vm*n = 22,4л/моль*2моль = 44,8 литров
№1
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2) Найдем количество CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль
3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)
4) Найдем массу CaCl2:
m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г
№2
Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3
1)разложение(t)
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O
2)взаимодействие с соляной кислотой
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4
№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.
Дано:
V(H₂) = 0.25 дм³
Найти:
Q - ?
0,25 дм³ x кДж
H₂ + Cl₂ = 2HCl + 184 кДж
22,4 дм³/моль 184 кДж
X= 0,25 • 184 / 22,4 = 2,05 кДж
ответ: Q=2,05 кДж