Задача № 1 Сколько граммов воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 180 грамм 9% - ного раствора хлорида натрия?
Решение: массовая доля соли (W) = (масса соли / масса раствора соли) * 100% масса раствора соли = масса соли + масса воды ⇒
W (соли) = (масса соли / 180) * 100% = 9% ⇒ масса соли = 180 * 0,09 = 16,2 г масса воды = масса раствора соли - масса соли масса воды = 180 - 16,2 = 163,8 г
Задача № 2 Сколько граммов хлорида калия и воды содержится в 750г 10%-ного раствора?
Решение: W (соли) = (масса соли / 750) * 100% = 10% ⇒ масса соли = 750 * 0,1 = 75 г масса воды = масса раствора соли - масса соли масса воды = 750 - 75 = 675 г
Задача № 3 В 175 граммах воды растворили 25 грамм соли.Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение: W (соли) = (25 / 25 + 175) * 100% = (25/200) * 100% W (соли) = 0,125 или 12,5%
V(H₂)-? 1. Находим массу этанола в 200г. его 40% раствора: m=ω%×m(р-ра спирта)= 40%×200г÷100%=80г. этанола 2. Находим молярную массу этанола: M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль и количество вещества n в 46г./моль n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: 2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль 5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль: V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода 6. ответ: при взаимодействии 200г. 40% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
m(в-ва )= 77.5 /0.2=387.5
n(в-ва)= 387.5/310= 1.25 моль
n(P)=1/2n(Ca3(PO4)2)=0.625моль
m(P)= 31*0/625=19.375