1) Соляная кислота будет реагировать с цинком (Zn). Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и вытесняет водород из кислот.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;
2) С гидроксидом натрия (реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
3) С оксидом меди (II) (имеет слабо выраженные амфотерные свойства с преобладанием основных свойств)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;
4) С карбонатом калия идет реакция ионного обмена с выделением углекислого газа и образование воды.
K₂CO₃ + HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑.
С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода.
Соляная кислота не реагирует с серной кислотой и углекислым газом, имеющими кислотные свойства.
Объяснение:
ответ: ω(Al)=37.5%ω(Al)=37.5%, ω(Cu)=62.5%ω(Cu)=62.5%. Дано: Решение m(смеси)=6гm(смеси)=6г V(H2)=2.8лV(H2)=2.8л 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ n(H2)=V(H2)Vm=2.822.4=0.125 мольn(H2)=V(H2)Vm=2.822.4=0.125 моль n(Al)=2⋅n(H2)3=2⋅0.1253=0.0833 мольn(Al)=2⋅n(H2)3=2⋅0.1253=0.0833 моль m(Al)=n(Al)⋅M(Al)=0.0833⋅27=2.25гm(Al)=n(Al)⋅M(Al)=0.0833⋅27=2.25г ω(Al)=100⋅m(Al)m(смеси)=100⋅2.256=37.5%ω(Al)=100⋅m(Al)m(смеси)=100⋅2.256=37.5% ω(Cu)=100−ω(Al)=100−37.5=62.5%
найти:ω(Cu)=?ω(Cu)=? ω(Al)=?
значит в 100 г воды может раствориться (100г/100%)*25,93%=25,93г≈25