2. Определим молярную массу сульфида свинца и его количество вещества 22500кг. : M(PbS)=207+32=239кг/кмоль n(PbS)=m(PbS)÷M(PbS)=22500кг.÷239кг./кмоль=94,1кмоль
3. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца: 2PbS + 3O₂= 2PbO + 2SO₂ из 2кмоль сульфида свинца образуется 2кмоль оксида серы(IV), значит из 94,1кмоль сульфида свинца образуется 94,1кмоль
n(SO₂)=94,01кмоль
4. Запишем уравнение получения оксида серы(VI): 2SO₂ + O₂ =2SO₃ по уравнению реакции из 2кмоль оксида серы(IV) образуется 2кмоль оксида серы(VI), значит из 94,01кмоль оксида серы(IV) образуется 94,01кмоль оксида серы(VI).
n(SO₃)=94,01кмоль
5. Запишем уравнение реакции получения серной кислоты: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ по уравнению реакции из 1кмоль оксида серы(VI) образуется 1кмоль серной кислоты, значит из 94,01кмоль образуется 94,01кмоль серной кислоты.
n(H₂SO₄)=94,01кмоль
7. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством 94,01кмоль: M(H₂SO₄)=2x1+32+4x16=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=94,01кмоль х 98кг./кмоль=9221,8кг.
8. ответ: из 30 тонн технического сульфида свинца с массовой долей сульфида свинца 75% можно получить 9221,8кг серной кислоты или 9,2218 тонн
