Question

С, . при взаимодействии этанола с металлическим натрием выделилось 10.8л (ну) водорода.сколько граммов альдегида образуется при окислении такой же массы этанола , если выход продукта составляет 70%

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(H2) = V/Vm = 10,8/22,4 = 0,48 моль
из уравнения реакции следует: n(C2H5OH) = n(H2)x2 = 0,48x2 = 0,96 моль
C2H5OH = CH3COH + H2 (дегидрирование этанола)
n(CH3COH) = n(C2H5OH) = 0,96 моль
m(CH3COH теор.) = nxM = 0,96x44 = 42,24 г
m(CH3COH практ.) = m(CH3COH теор.)xвыход = 42,24x0,7 = 29,568 г