II. Необходимо вычислить ΔG реакции. ΔG = 6ΔG°298(H2O(г)) - 4ΔG°298(NH3(г)). Для этого нужно где-либо достать числа ΔG°298(H2O(г)) и ΔG°298(NH3(г)) (справочник или гугл). И подставить в эту формулу. Отрицательное значение ΔG говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции.
ΔG = -R * T * lnKр, отсюда находим Кр.
III. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов). Исходная реакция экзотермична. Соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Определяем массу Карбона и гидрогена в данном соединении.. Ню(СО2) = 6,72/22,4= 0,3 моль значит и ню атома карбона 0,3 моль(так как он один) m(C) = 0.3*12=3,6 г Найдем массу гидрогена : Ню (н2о) = 3,6/18=0,2 моль. А ню атома будет равно 0,4 моль( так как их два) m(H) = 0,4 * 1 = 0,4 г Теперь по отношению найдем индексы атомов 3,6/12 : 0,4/1 = 0,3: 0,4 (делим на наименьшее) 1:1 или CH ( это простейшая формула соответствует алкинам) В данном случае это этилен (с2н2) и он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра( будет ацетеленид меди)
m[Al(OH)3]=78г
Найти:
m(AlCl3)
Решение:
1 моль х моль
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
1 моль 1 моль
v[Al(OH)3]=m[Al(OH)3]/M[Al(OH)3]=78 г/78(г/моль)=1моль
1:1=х:1
х=1моль AlCl3
m(AlCl3)=v(AlCl3)*M(AlCl3)=1 моль * 133,5 г/моль=133,5 г
ответ: m(AlCl3)=133.5 г