m(осадка)-? 1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂] n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)] m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
