Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.
Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.
H₃PO₄=3H⁺+PO₄⁻³
Как видишь, при 1 моле фосфорной кислоты образуется 4 моля ионов( 3 H⁺ и 1 PO₄³⁻)
Значит, при диссоциации 10 моль кислоты образуется 40 моль ионов