(1) 2) нитрата меди (II)
(2) 1) сульфита калия
Объяснение:
1)
Фиолетовый лакнус окрасится в красный цвет в водном растворе, нитрате меди (II)
т.к при гидроле данной соли, накапливается ионы Н и образуется устойчивый ион Cu(OH)2 осадок, следовательно среда, нитрата меди (II) кислая.
Фиолетовый лакнус становится красным только в кислотах
2)
Щелочную среду имеет раствор сульфита калия, т.к соль образованна слабой кислотой и сильным основанием, при этом образуется устойчивый ион HSO3 и накапливается оин OH, поэтому среда щелочная
Объяснение:
n(CO2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль
n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль
m(C) = 12*0,6 = 7,2г, взяли у CO2
m(H2) = 1*2*0,4= 0,8г, взяли у H2O
m(H) = 0,4*1 = 0,4г, взяли у HCl
m(Cl) = 0,4*35,5 = 14,2г
m(C+H2+H+Cl) = 7,2+0,8+0,4+14,2 =22,6г
1л в-ва прямо пропорционален 5,045г =>
V(в-ва) = 22,6/5,045 = 4,5л
n(в-ва) = 4,5/22,4 = 0,2моль
M(в-ва) = m/n = 22,6/0,2 = 113
Думаю, всё поняли, что это вещество содержит C, H и Cl:
Возьмём 2 Cl => 113-71 = 42-36 = 6=>
C3H6Cl2
Искомое вещество
C3H6Cl2 + 2H2O = C3H6(OH)2 +2HCl
Уравнение реакции таково: BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaCl
Находим количество вещества растворов:
n(BaCl2) = m/M = 416/208 = 2 моль
n(Na2SO4) = m/M = 426/142 = 3 моль
Так как реакция идёт 1:1,то расчёт ведём по хлориду бария,потому что он в недостатке
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 2 моль
m(BaSO4) = n*M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г.
ответ: масса осадка BaSO4=466 г.