1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
Железный купорос FеSО4 • 7Н2О используют при лечении анемии, связанной с недостатком железа в организме
Карбонат железа (II) FеСО3 применяют при слабости и истощении
Восстановленное железо (Fе2+) назначают при слабости и истощении: оно входит в состав более 20 лекарственных средств, применяемых при лечении различных видов анемии
Гексагидрат хлорида железа (III) FеС13 • 6Н2О применяется наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.
Таблетки «Бло» (содержат FеSО4) используют при лечении железодефицитной анемии»
2.
Есть такой минерал гематит (FeO*Fe2O3*nH2O) .применяется в качестве ювелирного поделочного камня. Из него делают браслеты, бусы,амулеты. Утверждается, что гематит это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств.
3.
Из железной руды выплавляют чугун и сталь, которое затем широко используется в промышленности, в быту. Важнейшими рудными минералами являются: магнетит, магномагнетит, титаномагнетит, гематит, гидрогематит, гётит, гидрогётит, сидерит, железистые хлориты (шамозит, тюрингит и др.) . Содержание железа в промышленных рудах изменяется в широких пределах - от 16 до 70%. Различают богатые (³ 50% Fe), рядовые (50-25% Fe) и бедные (³ 25% Fe)
4.
Сульфид железа FeS₂ используют для получения серной кислоты:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2SO₂+O₂=2SO₃
SO₃ + H₂O=H₂SO₄