Краствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. какие вещества находятся в растворе после реакций? вычисли количество и массу каждого из этих веществ.рассчитай массу образовавшегося осадка
1) Условие задачи: В результате взаимодействия 13 г цинка с концентрированной серной кислотой выделилось н г сероводорода. Необходимо определить объем сероводорода.
Образуются три продукта: соль (цинкат серы), сероводород и вода.
3) Расставляем коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + 2H2O
4) Находим количество вещества цинка по известной массе.
Для этого используем формулу количества вещества:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.
n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль
5) Находим количество вещества сероводорода по соотношению коэффициентов в уравнении реакции.
Из уравнения видно, что на одну моль цинка образуется одна моль сероводорода. Таким образом, количество вещества сероводорода также равно 0.198 моль.
6) Находим объем сероводорода по рассчитанному количеству вещества.
Для этого используем формулу объема газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).
V(H2S) = 0.198 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.429 л
Таким образом, объем сероводорода, выделившегося при реакции, равен примерно 4.429 л.
Для решения данной задачи, мы должны использовать концепцию стехиометрии, которая помогает нам определить количество веществ, используемых и получаемых в химической реакции.
1. Найдем молярную массу этина (C2H2).
Молярная масса атома углерода (C) равна 12 г/моль, а молярная масса атома водорода (H) равна 1 г/моль. Таким образом, молярная масса этина (C2H2) будет равна:
(2 x молярная масса углерода) + (2 x молярная масса водорода) = (2 x 12 г/моль) + (2 x 1 г/моль) = 26 г/моль.
2. Рассчитаем моль этина, которое было использовано.
Для этого, мы поделим массу этанала на молярную массу этанала и умножим на коэффициент выхода:
Моль этина = (масса этанала / молярная масса этанала) x коэффициент выхода = (6,0192 г / 26 г/моль) x 0,76.
3. Рассчитаем объем затраченного этина.
Для этого, мы должны знать молярный объем газов при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления), который равен приблизительно 22,4 л/моль.
Объем затраченного этина = (Моль этина x 22,4 л/моль).
Теперь приступим к расчетам:
Моль этина = (6,0192 г / 26 г/моль) x 0,76 = 0,174 моль.
Объем затраченного этина = (0,174 моль x 22,4 л/моль) = 3,8896 л.
Таким образом, объем затраченного этина равен примерно 3,8896 л.
Найдем кол-во вещества хлорида цинка:
Найдем кол-во вещества нитрата серебра:
расчет ведется по AgNO₃
Найдем массу нитрата цинка:
n(AgNO₃)=n(AgCl)=0,15 моль
Найдем массу хлорида цинка (осадка):
ответ: n(Zn(NO₃)₂)=0,075 моль; m(Zn(NO₃)₂)=14,175 г
n(AgCl)=0,15 моль; m(AgCl)=21,525 г