Предельными называют углеводороды, в молекулах которых содержатся только одинарные (сигма) связи.
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами.
3. Свойства веществ зависят от их химического строения.
4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.
5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
е
Объяснение:это не все
Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно.
Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов.
Электронные формулы самых распространенных щм:
Li- 1s2 2s2
Na-1s2 2s2 2p6 3s1
K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон.
Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.