СЕРНАЯ КИСЛОТА ДВУХОСНОВНАЯ ЗНАЧИТ ДИССОЦИАЦИЯ БУДЕТ ПРОХОДИТЬ СТУПЕНЧАТО: H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻⇔ H⁺ + SO₄²⁻ H₂SO₄⇔2H⁺ + SO₄²⁻ В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости, потому что диссоциация по второй ступени проходит слабее чем по первой. Диссоциация азотистой кислоты: HNO₂⇔H⁺ + NO₂⁻
в 200 г 15%го р-ра содержится 30 г соли (200*0,15=30 г) так как раствор упарили наполовину следовательно масса стала 100 г в 100 г так же содержится 30 г соли (так как испаряется вода, а не соль) 30/100*100= 30 % массовая доля соли.
масса раствора стала в 2 раза меньше, масса соли в растворе осталось той же. следовательно, концентрация выросла в 2 раза - 30%
Определим массу соли в исходном растворе: 0,15*200=30 г. Масса раствора после упаривания: 200/2 =100 г, тогда массовая доля: 30/100=0,3 или 0,3*100%=30%
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻⇔ H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄⇔2H⁺ + SO₄²⁻
В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости, потому что диссоциация по второй ступени проходит слабее чем по первой.
Диссоциация азотистой кислоты:
HNO₂⇔H⁺ + NO₂⁻