Question

:) ! (( хлоропроизводное предельного углеводорода имеет следующий состав: c- 51,89%, h-9,73%,cl- 38,38%.найдите молекулярную формулу этого соединения если относительная плотность его паров по воздуху равна 3,19. p.s если можно, то дано тоже запишите

Answer 1

Пусть нам дано 100 г этого вещества, тогда:
m(C)=51.89 г
m(H)=9.73 г
m(Cl)=38.38 г
n(C):n(H):n(Cl)=$\frac{51.89}{12} : \frac{9.73}{1} : \frac{38.38}{35.5}$
4.3242:9.73:1.0811
Наименьшее число принимаем за единицу, остальные делим на это число.
n(C):n(H):n(Cl)=4:9:1
Простейшая формула в-ва: C4H9Cl
M1=12*4+9+35.5=48+9+35.5=92.5
M2=29*3.19=92.5
Видим, что молярные массы совпадают. 
Окончательная формула: С4H9Cl

Answer 2

Дано:
ω(С)=51.89%
ω(H)=9.73%
ω(Cl)=38.38%
D(возд)=3.19
Решение
Найдем молярную массу вещества
D(возд)*M(возд)=3.19*29=92.5г/моль
$n(C)= \frac{M( C_{x}H_{y}Cl_{z})*w(C) }{Ar(C)*100} = \frac{92.5*51.89}{12*100}=4$

$n(Cl)= \frac{M( C_{x}H_{y}Cl_{z})*w(Cl) }{Ar(Cl)*100} = \frac{92.5*38.38}{35.5*100}=1$

$n(C)= \frac{M( C_{x}H_{y}Cl_{z})*w(H) }{Ar(H)*100} = \frac{92.5*9.73}{1*100}=9$

Тогда общая формула C₄H₉Cl